🏑 Kimyasal Değişimler Ygs Konu Anlatımı

Alıştırmalar- Fiziksel ve Kimyasal Değişimler. Bu alıştırmada fiziksel ve kimyasal değişimler ile ilgili sorular yer almaktadır. Bu soruları yanıtlayarak fiziksel ve kimyasal değişimler ile ilgili bilgilerinizi pekiştirebilirsiniz. Öğrenci dediğin Vitamin'li olur. Hemen Satın Al! 63.2. Fiziksel ve Kimyasal Değişmeler Önerilen Süre: 6 ders saati Konu/Kavramlar: Fiziksel değişme, kimyasal değişme . Fiziksel ve kimyasal değişim arasındaki farkları, çeşitli olayları gözlemleyerek açıklar. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Fiziksel Değişim Fiziksel ve Kimyasal Değişimler. admin | Aralık 19, 2021. Maddedeki değişimler fiziksel ve kimyasal değişim olmak üzere ikiye ayrılır. Fiziksel değişim: Maddenin iç yapısı değişmez. Maddenin kimliği değişmeden sadece görünümünde değişimler meydana gelmektedir. Fiziksel olayların çoğu. Fizikselve Kimyasal Değişimler (Konu Anlatımı) FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞMELER : Günlük hayatımızda çeşitli etkiler sonucunda maddelerde bazı değişimler olduğunu görürüz. Örneğin bir kağıdı yaktığımızda kağıdın kül olduğunu, bir buz parçasını sıcak bir yere koyduğumuzda buzun eridiğini, annemizin Özkan Güray Hoca ( Ekol Hoca’da video dersleri paylaşılan hocamız ) Tüm Video Dersleri Özkan Güray LYS/YGS Kimya | Maddenin yapısı ve Fizikselve Kimyasal Değişimler. 8. Sınıf - Fen Bilimleri. Konu anlatım slaytı. İnteraktif etkinlik. Sesli anlatımlı. Slaytizle.com® ders slaytları ile görsel eğitimi keşfedin. Son derece özgün, akıcı ders anlatımları, pratik kullanımı, her slayt sonunda etkinlikler ve tümü sesli anlatımlı ders slaytlarımızla 2days agoEğer üst kısımdaki linkler gözükmüyorsa veya çalışmıyorsa sayfanın en altındaki linklerden 9.Sınıf Kimya Bileşiklerin Adlandırılması Konu Anlatımı ücretsiz pdf dosyasını indirebilirsiniz. notları, fen bilimleri konu anlatımları, sınıf kimya konu anlatımı YGS soru çöz, LYS hazırlık, 9. sınıf, 10. sınıf bhQSGy. Merhaba arkadaşlar size bu yazımızda Kimya Konuları hakkında bilgi vereceğiz. Yazımızı okuyarak bilgi sahibi olabilirsiniz. Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Nedir? sorusunun cevabı aşağıda sizleri bekliyor Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar Formül Bulma Sınırlayıcı Bileşen Bulma Artanlı tepkimeler Karışım Problemleri Tepkime Verimi Bulma Kimyasal tepkimelerin denkleştirilmesi sırasında kullanılan katsayılar tepkimede bulunan maddelerin tepkimeye girme oranlarını oluşturur. Bu orana sitokiyometrik oran denir. Bir kimyasal tepkimede miktar hesabı yaparken sitokiyometrik oran kullanılır. Kimyasal tepkimelerde maddelerin mol sayıları, kütleleri, tanecik sayıları ve hacimleri arasında her zaman doğru orantı vardır. Maddelerin miktarları arasında geçişler yapılırken tepkime denklemindeki katsayılardan yararlanılır. Tepkimede her bir bileşenin önündeki sayılar kullanılarak bir oran oluşturulur. Görüldüğü üzere N2 nin önünde 1 1 rakamı yazılmaz, H2 nin önünde 3, NH3 ün önünde 2 katsayısı vardır. Yani 1 tane N2 ile 3 tane H2 tepkimeye girer 2 tane NH3 oluşur. Bu oran 132 hacim yalnızca gazlarda, kütle ve mol miktarları hesaplanırken kullanılır. Kimyasal tepkimelerde işlem yaparken özel bir formüle ihtiyaç duymadan bileşenler arasında doğru oranın kurulduğunda sonuca ulaşılabilir. Bununla birlikte kütle, mol sayısı, mol kütlesi ve avogadro sayısı arasında ilişki kurmak için daha önce verdiğimiz formülleri kullanabilirsiniz. Basit oran-orantı yerine formül kullanmanız yalnızca işlem hızınızı arttırır. Mol sayısı ile molekül kütlesi, kütle, hacim, tanecik sayısı ve avogadro sayısı arasındaki ilişki mol kütlesi-mol ilişkisi n = m/MA mol = kütle/mol kütlesi tanecik sayısı-mol ilişkisi n = N/NA mol = tanecik sayısı/avogadro sayısı mol hacmi-mol ilişkisi n = V/22,4 mol = hacim/22,4 *Normal şartlar altında 1 atm basınç ve 0 oC sıcaklık 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Formül Bulma Bir bileşiğe ait basit kaba formül ve gerçek formülden bahsedebiliriz. Basit formülde atom cinsi ve atomların sayıca birleşme oranı belirtilir. Gerçek formülde ise atom cinsi ile birlikte atomların gerçek sayıları belirtilir. Örneğin; Gerçek formülü C6H12O6 olan glikozun basit formülü CH2O dur. Basit formül kütlesi bilinen bir bileşiğin gerçek formül kütlesi aşağıdaki eşitlikle bulunur Gerçek formül kütlesi = n.basit formül kütlesi n sayısı herhangi bir katsayıdır. Gerçek formül kütlesi bileşiğin 1 molünün kütlesidir, yani mol kütlesidir. Mol kütlesi işlemlerini kimyasal tepkimelerde kullanacağız. Bir bileşiğin gerçek formülünün bilinebilmesi için, bileşiği oluşturan atomların cinsi ile bu atomların bileşikteki gerçek sayısı ve elementlerin atom ağırlığının bilinmesi gerekir. Sınırlayıcı Bileşen Bulma Artanlı tepkimeler Tam verimli tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden biri ya da bir kaçı mutlaka tükenmiş olmalıdır. Tepkimeye giren maddelerden biri tükendiğinde tepkime devam etmez, durur. Bu nedenle tükenen maddeye sınırlayıcı bileşen denir. Tam verimli tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden birinden bir miktar artmış olabilir. Tepkime sonunda ortamda tepkimeye girmeden kalan bu maddeye artan madde, bu tür tepkimelere artanlı tepkime denir. *Artanlı tepkimelerde giren maddelerden eşit kütlede alınmışsa daima çok harcanan tükenir. Aynı şekilde eşit mol sayıda alınmışsa tepkime katsayısı büyük olan tükenir. Karışım Problemleri Karışım problemlerinde, karışımı oluşturan maddelerin birbirleri ile tepkimeye girmesi söz konusudur. Bu tür sorularda hangi maddelerin birbiri ile tepkimeye girebildiği ya da giremediği bilinmelidir. Tepkime gerçekleşiyorsa tepkime denklemi yazılmalıdır. Tepkime Verimi Bulma Yüzde Verim Hesaplama Bir tepkimenin teorik verimini, sınırlayıcı bileşen belirler. Bir başka deyişle teorik verim, sınırlayıcı bileşenin tümüyle kullanılması hâlinde oluşabilecek ürün miktarıdır. Teorik verim, elde edilebilecek en yüksek verim olup denkleştirilmiş tepkimeden sayısal olarak hesaplanabilir. Uygulamada ise gerçek verim kullanılır ve gerçek verim tepkime sonunda oluşan ürün miktarıdır. Burada gerçek verim daima teorik verimden küçüktür. Kimyasal tepkimelerde tepkime verimini düşüren birçok neden olabilir. Esas tepkimenin yanında yürüyen ikinci bir tepkimenin reaktifleri kullanması, reaksiyonun dengede olması Dengedeki tepkimede hem tepkimeye girenler hem de ürünler bulunur., tepkime esnasındaki madde kayıpları, kullanılan maddenin yeterince saf olmaması gibi örnekler verilebilir. 10. Sınıf Kimya Konuları için Tıklayınız 10. Sınıfta Yer Alan Diğer Ders ve Konuları için Tıklayınız 📅 01 Aralık 2017♻ 19 Aralık 2021GüncelKonu ÖzetiMaddelerde meydana gelen değişimler fiziksel ve kimyasal değişim olarak ikiye ayrılır. Fiziksel değişimlerde zayıf etkileşimler rol alırken kimyasal değişimlerde güçlü etkileşimler rol almaktadır. Kimyasal değişimler tepkime denklemi ile gösterilebilir ve üç çeşit tepkime türü konudaFiziksel ve kimyasal değişimin nedenlerini ve tanımınıKimyasal tepkime denklermlerini, denkleştirilmesiniYanma, çözünme - çökelme ve asit - baz tepkimeleriniöğreneceksiniz.✍ Ders NotlarıKimyasal Etkileşimler Giriş ve Etkileşimlerin SınıflandırılmasıKimyasal Etkileşimler Güçlü EtkileşimlerKimyasal Etkileşimler Zayıf EtkileşimlerKimyasal Etkileşimler Fiziksel ve Kimyasal DeğişimlerGüncel müfredata uyumlu ve ücretsiz lise ders notları, YKS hazırlık notları ve TYT-AYT soru dağılımlarına Bikifi ile ulaş! betaAna SayfaYKS KonularıBlogBikifi→Lise Ders Notları→Kimya📅 29 Eylül 2017♻ 27 Nisan 20229. Sınıf KimyaKimyasal EtkileşimlerGüncelKonu ÖzetiGüçlü etkileşimler meydana gelirken atomların en dışarıda bulunan elektronlar etkileşir. En dış katmanda bulunan bu elektronlara değerlik elektronu denir. Bu elektronların etkileşimi sonucu alışveriş, ortaklaşma veya elektron denizi iyonik, kovalent ve metalik bağlar meydana konudaDeğerlik elektronu kavramınıİyonik, kovalent ve metalik bağın tanımı ile özellikleriniLewis yapısında bağların gösteriminiöğreneceksiniz.📌Kimyasal Etkileşimler Ünitesi✍ Ders NotlarıKimyasal Etkileşimler Giriş ve Etkileşimlerin SınıflandırılmasıKimyasal Etkileşimler Güçlü EtkileşimlerKimyasal Etkileşimler Zayıf EtkileşimlerKimyasal Etkileşimler Fiziksel ve Kimyasal Değişimler📚 Ek NotlarKovalent ve İyonik Bileşiklerin Adlandırılması📂Kategori 9. Sınıf Kimya Benzer İçeriklerGüncelKimyaOrganik Kimya Hidrokarbonlar Detaylı Özetİçeriğe GitGüncelKimyaLewis Formülleri – Yapılarıİçeriğe GitGüncelKimyaPeriyodik Özellikler – Detaylıİçeriğe GitGüncelKimyaKatı Türleriİçeriğe GitGüncelKimyaHibritleşme ve Molekül Geometrisiİçeriğe GitGüncelKimyaRedoks İndirgenme – Yükseltgenme Tepkimeleriİçeriğe GitGüncel müfredata uyumlu ve ücretsiz lise ders notları, YKS hazırlık notları ve TYT-AYT soru dağılımlarına Bikifi ile ulaş!Lise Ders Notları9. Sınıf Ders Notları10. Sınıf Ders Notları11. Sınıf Ders Notları12. Sınıf Ders NotlarıBiyoloji NotlarıKimya NotlarıFizik NotlarıMatematik NotlarıEdebiyat NotlarıTarih NotlarıCoğrafya Notlarıİngilizce NotlarıEğitim Araçları2022 YKS Sayacı2022 TYT Konuları2022 AYT KonularıHukuk Ders NotlarıÜniversite Taban Puanları2 Yıllık Bölüm Puanları4 Yıllık Bölüm PuanlarıOnline Graph PaperHesaplama AraçlarıBikifi HakkındaBiz Kimiz?BlogYazılıya HazırlıkYKS Bilgi BankasıMüfredat KonularıYabancı Dil ÖğrenimiKullanım PolitikasıYorum PolitikasıKVKK ve Gizlilik PolitikamızCopyright © 2022 Bikifi Sevgili öğrencim, “Kimyasal Türler Arası Etkileşimler” ünitesi Kimya 9 dersinin 3. ünitesidir. Bu ünite bir TYT konusudur. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler ünitesinden, TYT sınavında, her sene ortalama 1 tane soru çıkmaktadır. Ünitenin Bölümleri Kimyasal TürKimyasal Türler Arası Etkileşimlerin SınıflandırılmasıGüçlü EtkileşimlerZayıf EtkileşimlerFiziksel ve Kimyasal Değişimler Bu Üniteyi Anlamak İçin Bilmen Gerekenler Kimyanın Sembolik DiliAtomun YapısıElementlerin SınıflandırılmasıTam Sayılar Pozitif ve Negatif Sayılar Ünitenin Anahtar Kavramları Apolar kovalent bağDeğerlik elektronuHidrojen bağıİyonİyonik bağKimyasal bağKovalent bağMetalik bağMolekülMoleküller arası etkileşimPolar kovalent bağ Ünitenin Kazanımları Kimyasal Türler Arası Etkileşimler ünitesinin sınırları ve bilmeniz gereken konular şunlardır Kimyasal Tür Kimyasal türleri kavramına girilmez. Kimyasal Türler Arası Etkileşimlerin Sınıflandırılması Kimyasal türler arasındaki etkileşimleri türler arası sınıflandırma, atomlar arası ve moleküller arası şeklinde yapılır; bu sınıflandırmanın getirdiği güçlüklere etkileşimlere örnek olarak iyonik, kovalent ve metalik bağ; zayıf etkileşimlere örnek olarak da hidrojen bağı ve van der Waals kuvvetleri verilir. Güçlü Etkileşimler İyonik bağın oluşumunu iyonlar arası etkileşimler ile atomların ve tek atomlu iyonların Lewis sembolleri verilir. Örnekler periyodik sistemdeki ilk 20 element arasından bileşiklerin yapısal birimleri ile molekül kavramının karıştırılmamasına vurgu bağların açıklanmasında bilişim teknolojilerinden animasyon, simülasyon, video vb. bağlı bileşiklerin sistematik adlandırmasını atomlu ve çok atomlu iyonların NH4+, OH–, NO3–, SO42-, CO32-, PO43-, CN–, CH3COO– oluşturduğu bileşiklerin adlandırılması değerlikli metallerin Cu, Fe, Hg, Sn, Pb oluşturduğu bileşiklerin adlandırılması bileşiklerinin adlandırılmasına bağın oluşumunu atomlar arası elektron ortaklaşması temelinde bağlar sınıflandırılırken polar ve apolar kovalent bağlar verilir; koordine kovalent bağa moleküllerin H2, Cl2, O2, N2, HCl, H2O, BH3, NH3, CH4, CO2 Lewis elektron nokta formülleri üzerinden bağın ve moleküllerin polarlık-apolarlık durumları üzerinde bağların açıklanmasında bilişim teknolojilerinden animasyon, simülasyon, video vb. bağlı bileşiklerin sistematik adlandırmasını HCl, H2SO4, HNO3, NH3 bileşik örneklerinin sistematik adları bağın oluşumunu bağın açıklanmasında elektron denizi modeli kullanılır. Zayıf Etkileşimler Zayıf ve güçlü etkileşimleri bağ enerjisi esasına göre ayırt türler arasındaki zayıf etkileşimleri der Waals kuvvetleri dipol-dipol etkileşimleri, iyon-dipol etkileşimleri, dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri, iyon-indüklenmiş dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri etkileşimleri, iyon-dipol etkileşimleri ve London kuvvetlerinin genel etkileşme güçleri bağları ile maddelerin fiziksel özellikleri arasında ilişki bağının oluşumu bileşik serilerinin kaynama noktası değişimleri grafik üzerinde, hidrojen bağları ve diğer etkileşimler kullanılarak Sancar’ın DNA’nın onarımı ile ilgili çalışmalarına ve kısa biyografisine okuma parçası olarak yer azimli ve kararlı olmanın bilimsel çalışmalarda başarıya ulaşmadaki önemi vurgulanır. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Fiziksel ve kimyasal değişimi, kopan ve oluşan bağ enerjilerinin büyüklüğü temelinde ayırt arasında fiziksel ve kimyasal değişimlerin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden animasyon, simülasyon, video vb. yararlanılır. Skip to content Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Ünitenin Tanıtımı 0. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Detaylı Konu Anlatımı 1. Kimyasal Türler 2. Kimyasal Türler Arası Etkileşimlerin Sınıflandırılması 3. Güçlü Etkileşimler 4. Zayıf Etileşimler 5. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler AKILLI TAHTA ANLATIMI ÖĞRETMENLER İÇİN 1. Bölüm – Kimyasal Türler Arası Etkileşimler 2. Bölüm – Kimyasal Türler Arası Etkileşimler 3. Bölüm – Kimyasal Türler Arası Etkileşimler 4. Bölüm – Kimyasal Türler Arası Etkileşimler 5. Bölüm – Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Kimyasal Türler Arası Etkileşimler İçindekilerFiziksel DeğişimlerBelli Başlı Fiziksel DeğişimlerKimyasal DeğişimlerBelli Başlı Kimyasal DeğişimlerÖrnekÖrnekÇözüm Çevremizde hiç durmadan, bir takım olaylar gerçekleşir ve devamlı bir değişim söz konusudur. Bu değişimlerden bir kısmı fiziksel değişimlerdir, bir kısmı da kimyasal değişimlerdir. Yani; fiziksel ve kimyasal değişimler, hayatımızın kaçınılmaz birer parçasıdır. Kimyada, “Değişim” kavramı;“olay” veya “tepkime” veya “reaksiyon” kavramları ile aynı anlamda kullanılmaktadır. Yani; aşağıda verilen 4 ifade de aynı anlama gelir Kimyasal olay = Kimyasal değişim = Kimyasal tepkime = Kimyasal reaksiyon Çevremizde, gerçekleşen bütün tepkimeleri değişimleri şu 3 kategoride toplayabilirizFiziksel DeğişimlerKimyasal DeğişimlerRadyoaktif DeğişimlerKimya dersinde bizi Radyoaktif Değişimler ilgilendirmiyor. Gelin, fiziksel ve kimyasal değişimleri yakından görelim. Fiziksel Değişimler Fiziksel değişimlerde, değişime uğrayan maddenin özü değişmez, sadece fiziksel görüntüsü değişimlerde, maddenin kimyasal türleri arasındaki zayıf etkileşimler kopar ya da yeni zayıf etkileşimler etkileşimlerin kopması ya da oluşması daha düşük enerji değişimleri gerektirir. Bu yüzden, fiziksel değişimler, kimyasal değişimlere göre genellikle daha düşük enerji ile gerçekleşir. Belli Başlı Fiziksel Değişimler Çevremizde en sık karşılaştığımız fiziksel değişimlerden biri hal değişim olaylarıdır. Hal değişim olayları şunlardırErime – donmaKaynama – YoğunlaşmaSüblimleşme – KırağılaşmaMesela, kışın yağan karın eriyerek caddelerin su birikintileri ile dolması, bir erimedir ve fiziksel bir oluşması, yoğunlaşma olayıdır ve fiziksel bir tepkime denklemi de buzun H2Ok eriyerek su H2Os haline geçmesine aittirH2Ok → H2Os Kar oluşumu, kırağılaşma olayıdır ve fizikseldir hal değişimi olayları.Tuzun, asitlerin ve bazların suda çözünme olaylarıMetallerin elektrik akımın iletmesi elektrik üretimi gibi, sadece fiziksel görüntüsünün değiştiği olaylar da fiziksel olaylardır. Romantik bir müzik eşliğinde, bir fiziksel olay buzun eriyerek sıvı hale geçmesi izlemek isterseniz aşağıda vidyoyu tıklayın Buzun Erimesi – Fiziksel Değişimler Mesela; camın kırılmış hali de tam olarak camdır. Sadece şekli değişmiştir. Camın kırılması da bu yüzden fiziksel bir olaydır. Bu olaya ait sesi dinlemek isterseniz aşağıdaki vidyoya tıklayabilirsiniz Kimyasal Değişimler Kimyasal değişimler, okus pokus gibi, maddelerin bambaşka maddelere dönüştüğü değişimlerde, maddenin özü ve bütün özellikleri değişir yeni bir madde değişimlerde, maddelerin hem fiziksel hem de kimyasal özellikleri değişimlerde, maddelerin formülleri değişimlerde, maddelerin kimyasal türleri arasındaki hem fiziksel hem de kimyasal bağlar kopar veya yeni bağlar oluşur. Belli Başlı Kimyasal Değişimler Mesela; kağıdın yanması bir kimyasal değişimdir. Kağıt yandıktan sonra oluşan kül ve gazların, kağıda benzer hiç bir tarafı yoktur. Kağıt tamamen başka maddelere dönüşmüştür. Bütün yanma olaylarıMetallerin oksitlenmesi paslanmasıCanlıların solunum olaylarıPillerde, akülerde, bataryalarda elektrik üretimi olaylarıBesin maddelerinin bozunması, çürümesi, ekşimesiFermantasyon veya mayalanma olaylarıYaprakların sararmasıYağlı boyanın ve betonun kurumasıElektroliz olayları Sulu çözeltilerden elektrik akımı geçirilmesiAsit – baz tepkimeleri Aşağıdaki vidyoda, 24 farklı fiziksel ve kimyasal değişim verilmiştir. Buyurun kimyanın renkli dünyasına 24 Tane Fiziksel ve Kimyasal Değişim Örnek I Odunun yanmasıII Yağmur oluşumuIII Ağaç yapraklarının sararmasıIV Elmanın çürümesiV Yağlı boyanın kuruması Yukarıdaki olayları fiziksel ve kimyasal olarak sınıflandırınız. Örnek Tabiatta gerçekleşen bir olayda, sadece, kimyasal türler arasındaki London Kuvvetlerinin koptuğu biliniyor. Bu olay için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? A Kimyasal bir olay Bir yanma olayı gerçekleşmiş Bir radyoaktif tepkime Fiziksel bir değişim Yüksek miktarda enerji harcanmıştır.

kimyasal değişimler ygs konu anlatımı